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下列气体中，一般不视为大气污染物的是( )
A．CO
2
B．CO C．SO
2
D．NO
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Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填写编号 ）
①用PH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）
2
?8H
2
O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
大于
大于
实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
小于
小于
实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
NO
-
3
+10H
+
+8e
-
→N
2
O+5H
2
O
Fe（SO
4
）
3
、KMnO
4
、Na
2
CO
3
、FeSO
4
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
FeSO
4
+HNO
3
→N
2
O+Fe
2
（SO
4
）
3
+Fe（NO
3
）
3
+H
2
O；
FeSO
4
+HNO
3
→N
2
O+Fe
2
（SO
4
）
3
+Fe（NO
3
）
3
+H
2
O；
．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
．
（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
0.8mol
0.8mol
．
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号 ）
①用PH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）
2
?8H
2
O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
+10H
+
+8e
-
→N
2
O+5H
2
O
Fe（SO
4
）
3
、KMnO
4
、Na
2
CO
3
、FeSO
4
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号 ）
①用PH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）
2
?8H
2
O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
NO
-3
+10H
+
+8e
-
→N
2
O+5H
2
O
Fe（SO
4
）
3
、KMnO
4
、Na
2
CO
3
、FeSO
4
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．
Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号 ）
①用PH试纸测定Na
2
CO
3
溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）
2
?8H
2
O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO
4
溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）
2
白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2
+10H
+
+8e
-
→N
2
O+5H
2
O
Fe（SO
4
）
3
、KMnO
4
、Na
2
CO
3
、FeSO
4
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．
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+10H++8e-→N2O+5H2O
+10H++8e-→N2O+5H2O