题目内容
按要求回答下列问题
(1)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________。
(2)已知：CH3OH(g)＋
O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)
ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)??H2O(g)
ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。
(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为
C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g) ΔH1
已知：3C2H2(g)??C6H6(g) ΔH2
C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g) ΔH3
则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。
(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。
工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。
(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。
工业上常用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH2
已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1
则ΔH2＝__________。
答案 (1)CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
(2)－72.0 kJ·mol－1
(3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(4)(a＋3b－c) kJ·mol－1
(5)－93.0 kJ·mol－1
