Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   100 mL 18.4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.92 N_A
2. B.
   1mol羟基与17g NH₃所含电子数都为10N_A
3. C.
   标准状况下，11.2L ¹⁸O₂中所含中子数为8N_A
4. D.
   室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

Answer 1

D
分析：A、浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不与铜反应；
B、依据羟基和氨气分子式物质的量计算电子数；
C、体积换算物质的量，结合质量数=中子数+质子数计算；
D、乙烯和丙烯最简式相同，只需计算42gCH₂中含的碳原子数；
解答：A、100 mL 18.4 mol/L硫酸是浓硫酸，与足量铜反应，随着反应进行浓度变稀后不与铜反应；生成SO₂的分子数小于0.92 N_A，故A错误；
B、1mol羟基-OH含电子为9mol，即9N_A，17g NH₃所含电子数都为10N_A，故B错误；
C、标准状况下，11.2L ¹⁸O₂物质的量为0.5mol，含中子数=0.5mol×（18-8）×2×N_A=10N_A；故C错误；
D、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，只需计算42gCH₂中含的碳原子数，为=3mol，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查依据物质的量计算微粒数，质量换算物质的量的计算应用，气体摩尔体积的条件应用，中子数的计算方法，关键是浓硫酸随反应进行变稀后不与铜反应．