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将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，反应的离子方程式正确的是
A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+
BC

试题分析：D2OD++OD-，铵根水解与水电离的氢氧根（OD-）结合，故BC正确。
练习册系列答案
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已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)
回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
                                   ，                                           。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
                                                                           。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是                          （写化学式）。
下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH-
B．硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2-
C．不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
向三份均为100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固体、NaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则三份溶液中c(CO32－)的变化依次为
A．减小、减小、增大B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小D．减小、增大、减小
在V mL 0．1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0． 1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(SO42-)= c(HS-) =c(K+) >c（OH-）=c(H+)
B．c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)>c（OH-）
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c（OH-）
常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)
己知H2CO3的酸性强于H2S，将amol·L -1 NaHS与bmol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是
A．a=b时：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a=2b时：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a=3b时：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a=4b时：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)
常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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