Question

下列关于Na202的叙述，正确的是    (    )

  A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

  B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

  C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

  D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

Answer 1

【知识点】过氧化钠的性质

【答案解析】D  解析：A、Na2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B、分子中含有的共价键为O-O键，为非极性共价键，故B错误；C、过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，在使用过程中，残留在瓶口的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应，可导致瓶塞打不开，应用塑料盖或橡胶塞，故C错误；D、发生2Na2O2+4HCl+=4NaCl+O2↑+2H2O ，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大。