题目内容
A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如图反应关系：据此推断
（1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A
Na2O2
Na2O2
；BH2O
H2O
；CNaOH
NaOH
．（2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲
钠
钠
；乙氧气
氧气
；丙氢气
氢气
．（3）写出化合物A与化合物B反应，生成单质乙和化合物C的反应方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．分析：A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，则A是Na2O2，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和B反应生成单质乙和化合物C，则乙是氧气，甲是钠，钠和化合物B反应生成化合物C和单质丙，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以B是水，C是氢氧化钠，氢气和氧气反应生成水，
通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，根据物质的性质来分析解答．
通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，根据物质的性质来分析解答．
解答：解：A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种元素组成的三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，则A是Na2O2，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和B反应生成单质乙和化合物C，则乙是氧气，甲是钠，钠和化合物B反应生成化合物C和单质丙，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以B是水，C是氢氧化钠，氢气和氧气反应生成水，
通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，
（1）通过以上分析知，化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A Na2O2；B H2O；C NaOH，
故答案为：Na2O2；H2O；NaOH；
（2）通过以上分析知，甲、乙、丙分别是（写名称）：钠；氧气；氢气；
故答案为：钠；氧气；氢气；
（3）化合物过氧化钠与化合物水反应，生成单质氧气和化合物氢氧化钠的反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
通过以上分析知，甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，
（1）通过以上分析知，化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：A Na2O2；B H2O；C NaOH，
故答案为：Na2O2；H2O；NaOH；
（2）通过以上分析知，甲、乙、丙分别是（写名称）：钠；氧气；氢气；
故答案为：钠；氧气；氢气；
（3）化合物过氧化钠与化合物水反应，生成单质氧气和化合物氢氧化钠的反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
点评：本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以A的颜色为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，难度不大，呈淡黄色的物质还有溴化银、硫单质等．
练习册系列答案
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A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物．甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成．上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是（ ）
| A、A是Na2SO3 | B、B溶于溴水中，不可能生成沉淀 | C、B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2O | D、若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1：1 |