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如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是(　　)

A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

C．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

D．CO2＋C2CO


解析：　A项、D项两个反应不属于自然界消耗CO2的反应，B项、C项均为自然界消耗CO2的反应，但自然界消耗CO2的主要反应为C项。

答案：　C


练习册系列答案
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根据下图所示化合物的结构分析回答下列问题。

(1)该化合物中，①表示______，②表示________。

(2)该化合物由________个氨基酸分子失去________个水分子而形成。

(3)该化合物称为________，含________个肽键，编号是________。

某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的判断正确的是（   ）。

A.肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3       B.肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3

C.肯定不含Ba(NO3)2，可能含有KNO3      D.肯定不含Na2CO3和Ba(NO3)2


下列检验离子的方法及现象描述正确的是(　　)

A.检验S:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀HCl沉淀不溶解

B.检验Cl-:确定溶液中无S后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀

C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色

D.检验N:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红

常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17 g·L-1(标准状况下),B、C、D都是含A元素的化合物,转化关系如图所示:

(1)分别写出A、B的化学式:

A______________,B______________。

(2)写出A的原子结构示意图:_________________________________。

(3)写出反应的化学方程式

A与NaOH溶液反应___________________________________________,

D→A_______________________________________________________。

(4)氢气在A中点燃的现象为___________________________________,

A通入紫色石蕊试液中的现象为_________________________________。

某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。

(1)写出A、B、E的化学式。

A________，B________，E________。

(2)写出反应的化学方程式。

①A受热分解：______________________________________________________；

②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应的离子方程式。

①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：

_____________________________________________________________________；

②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________。

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为(　　)

A．3∶1　　　　　　　　　            B．1∶3

C．1∶2                              D．2∶1

下列分散系不能发生丁达尔现象的是     （     ）

    A．NaCl溶液         B．烟、云、雾       C．豆浆      D．牛奶

已知尿素的结构式为：                尿素可用于制有机铁肥，主要

代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          ；电负性由大到小顺序是               。

（2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是                、                    。

（3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为                      。

（4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是                      。

A．每个N5+中含有35个质子和36个电子    B．该离子中有非极性键和配位键  

C．该离子中含有2个π键                   D．与PCl4+互为等电子体

（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是                  。

FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是             。

KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是                     。

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