题目内容
用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子
B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子
D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气
C
【解析】l mol Na2O2 晶体中共含有2NA个Na+，1个O22-离子A错误；B项AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝分子形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数＜0.1NA 错误；16 g O2 和O3 混合气体含有16 g O，C项正确；根据化学反应阳极生成l mol氧气，转移4NA个电子，则D错误。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为 ；
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 ；
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 ；（写出2条即可）
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是 ；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是 ；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 ；
（5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 。