题目内容
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | B、常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 | C、向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol | D、实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2中含有少量的HCl气体杂质，可通过饱和的食盐水除去 |
分析：浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在加热条件下可与铜发生氧化含有反应，但稀硫酸与铜不反应，另外氯气不溶于饱和食盐水，以此解答．
解答：解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；
B．在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物而阻碍反应的继续进行，故B错误；
C．浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的极性，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故C正确；
D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确．
故选B．
B．在常温下可与铝、铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物而阻碍反应的继续进行，故B错误；
C．浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应，随着反应的极性，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，故C正确；
D．氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除杂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的性质以及氯气的净化，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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