题目内容
用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴H2SO4； ②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。
则①和②中[H+]之比的值是
- A.10
- B.50
- C.5×103
- D.104
D
多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍
多滴一滴硫酸c(H+)=(0.01×2×0.05×10-3)mol÷0.1L=1×10-5mol/L，则少滴一滴c（OH-）=1×10-5mol/L，c(H+)=1×10-9mol/L；故差为104倍
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