题目内容
（12分）氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是_______。
②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
（1）①
② < ③391
（2）① < ②c(NH3)增大，平衡正向移动 ③32%
解析试题分析：（1）合成氨工业中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。根据定量关系可以得到①工业合成氨的热化学方程式是① ；由于该反应是可逆反应所以2 mol N2和6 mol H2完全反应理论上可以放出184.4 kJ热量，但是实际中得到的只能比184.4 kJ少所以②若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q<184.4 kJ。
③已知：
所以由反应热的计算公式可得6 mol N-H键能—（1 mol N-N键能+3 mol H-H键能）=92.2kj
所以1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ。
（2）由该反应的平衡常数和温度关系T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8
可以看到温度越高，平衡向吸热方向移动，K越小，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向就是吸热方向所以正反应方向为放热反应，所以①焓变ΔH<0。
② 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)增加NH3的浓度，平衡会向正反应方向移动，所以CO2平衡转化率会增大
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)
起始量物质的量： 4x x 0 0
变化量物质的量： 2y y y y
平衡量物质的量： 4x-2y x-y y y
CO2平衡转化率a=y/x=64%
所以③上图中的B点处，NH3的平衡转化率=2y/4x=32%
考点：热化学方程式的书写反应热的计算化学平衡
点评：会用化学键计算反应热，会用三行式进行化学平衡的计算，能熟练运用化学平衡常数和温度的变化分析正逆反应的吸放热情况。“三行式”即：第一行表示的是物质开始反应的量，第二行表示的是物质反应的量，第三行表示的是物质反应后的量。
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2NH3的△H