题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6HI═KI+3H2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
| B、标准状况下，11.2L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为NA |
| C、实验室制取氧气时，每生成1molO2转移电子数为2NA |
| D、将100mL 0.1mol?L-1 的FeCl3 溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，据此计算电子转移；
B．依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
B．依据氯气和铁反应生成氯化铁分析计算；
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
解答：
解：A．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为：n=
=
=0.5mol，2Fe+3Cl2
2FeCl3，铁过量氯气少量，转移电子数按氯气的物质的量进行计算，0.5mol氯气电子转移数为NA，故B正确；
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，故C错误；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，100mL 0.1mol?L-1 的FeCl3 溶液中含有0.01mol FeCl3，滴入沸水中Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+可制得 Fe（OH）3胶粒小于0.01NA，故D错误；
故选B．
B．标准状况下，11.2L Cl2的物质的量为：n=
| v |
| vm |
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
| ||
C．实验室常用高锰酸钾受热分解或氯酸钾受热分解制取氧气，O元素化合价由-2价变化为0价可知，每生成1molO2转移电子数为4NA，故C错误；
D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，100mL 0.1mol?L-1 的FeCl3 溶液中含有0.01mol FeCl3，滴入沸水中Fe3++3H2O
| ||
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，注意氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，题目难度不大．
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在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A、F2+H2O （生成F2和HF） |
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| D、Na2O2+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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下列有关氯的说法错误的是（ ）
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