题目内容

下列说法正确的是
A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子
B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大
C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强
D．同主族元素的原子序数越大金属性越强
D
考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
C．金属的熔点和沸点都很高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是                                                                              
A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是           ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                         。
在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（   ）
A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体
B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同
C．Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素
一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）
A．168O、188O的核外电子排布不相同
B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化
C．18g 11H2168O中所含电子数为10NA
D．18g 21H2168O中含中子数为10NA
下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（ ）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
元素
25Mn
26Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列问题：
（1）Mn元素外围电子层的电子排布式为                 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是                 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为            晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

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