题目内容
18．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（ ）| A． | 1×10-5mol/L | B． | 1×10-6mol/L | C． | 1×10-8mol/L | D． | 1×10-9molL |
分析 根据c（H+）=10-pH、c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$计算氢氧根离子浓度．
解答 解：土壤pH≈8，则土壤中的c（H+）=10-pH=10-8 mol/L，c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L，故选B．
点评 本题考查pH的简单计算，明确氢离子和pH之间的换算是解本题关键，难度不大．
练习册系列答案
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9．有关下列图象的说法正确的是（ ）
| A． | 图①可以表示，可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0维持温度、压强不变、t1时充入SO3（g） | |
| B． | 根据图②判断，物质A反应生成物C的△H＞0 | |
| C． | 图③表示向一定量的氢氧人钠溶液中滴加一定浓度硫酸溶液时的pH变化 | |
| D． | 图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
13．Ⅰ．（1）在课本甲烷和氯气的取代反应实验中，向大试管中充入反应气体的方法是通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10 -4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 硫酸氢钠溶液的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | x | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（2）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分别相等．
（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼．请在下面方框中画出电解精炼铜的装置．