题目内容
3．对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 A．如只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
C．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡向正反应方向移动；
D．催化剂对平衡移动无影响，但改变反应速率．
解答 解：A．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故A正确；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，故B错误；
C．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故C错误；
D．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，但平衡不移动，图象不符，故D错误；
故选A．
点评 本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式判断，为解答该题的关键．
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13．二氧化碳气体中含有少量氯化氢杂质，若要除杂，最好选用（ ）
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| C． | 饱和碳酸氢钠溶液 | D． | 饱和石灰水 |
硼元素在化学中很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于水磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 向溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | |
| B． | 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中，充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1 |
18．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（ ）
| A． | 1×10-5mol/L | B． | 1×10-6mol/L | C． | 1×10-8mol/L | D． | 1×10-9molL |
8．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色），分别进行如下两个实验：下列说法不正确的是（ ）
实验i：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．
实验i：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1．
实验ii：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）如图2．
| A． | 图1现象说明该反应为放热反应 | |
| B． | 图2中b点的操作是压缩注射器 | |
| C． | c点：v（正）＞v（逆） | |
| D． | 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（d）＜T（c） |
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 今年我国雾霾天气比较严重，雾霾属于气溶胶 | |
| B． | 煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法 | |
| C． | 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 | |
| D． | 可以利用盐析和变性来分离、提纯蛋白质 |
2．下列实验操作或原理不正确的是（ ）
| A． | 纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相 | |
| B． | 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 | |
| D． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |