右下表为元素周期表的一部分.其中X.Y.Z.W为短周期元素.W元素的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是( )A．X.W.Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y.Z.W元素在自然界中均不能以游离态存在.它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化.液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

练习册系列答案

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在25℃下，已知反应：①NH3·H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；

②Ag++2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是

A．25℃时，将0.02 mol·L－1的氨水与a mol·L－1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为

B．往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动

C．若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊

D．已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) ?H = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

C．在氨水溶液中： Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2-

D．在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+

甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中一定正确的是

A．它们互为同分异构体

B．它们互为同系物

C．它们燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比都为1:1

D．甲、乙取等物质的量，完全燃烧所耗O2的物质的量相同

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O2 B．NaOH溶液和AlCl3溶液

C．Fe和Cl2 D．NaOH溶液和CO2

对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I—、NO3—

B．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含有C—Cl键数目为0.2NA

B．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

C．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA

D．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA

草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：

（1）称取wg草酸晶体，配成100．00 mL溶液。

（2）取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/LKMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）

回答下列问题：

①滴定时，KMnO4溶液应盛在__________（填酸式或碱式）滴定管中；

②若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低或无影响）；

③滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_____________________；

④若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求x的值为________________。

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