题目内容
下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，
的值始终保持增大
【答案】
C
【解析】
试题分析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+
PbSO4，A正确；反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G
=" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F-]不断减小，故
的值始终保持增大，D正确。
考点：
点评：《化学反应原理》一书是高考的重难点，考生在备考过程中应注意抓住各章节的重点，通过常见的考题，学会灵活分析应用。
练习册系列答案
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