题目内容
根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是（ ）
| 总反应式 | Zn+Cu2+=Zn2++Cu | |||
| 正极 | Cu | Cu | Zn | Ag |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Cu |
| 电解质溶液 | CuSO4 | AgNO3 | CuCl2 | CuS04 |
| A | B | C | D | |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电池反应式中Zn化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则Zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐．
解答：
解：电池反应式中Zn化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，则Zn作负极、不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铜盐．
A．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜作电解质，符合条件，故A正确；
B．电解质为可溶性的铜盐，不能为硝酸银，故B错误；
C．锌作负极、铜作正极，该装置不符合条件，故C错误；
D．锌作负极，该装置不符合条件，故D错误；
故选A．
A．Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜作电解质，符合条件，故A正确；
B．电解质为可溶性的铜盐，不能为硝酸银，故B错误；
C．锌作负极、铜作正极，该装置不符合条件，故C错误；
D．锌作负极，该装置不符合条件，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化来确定正负极和电解质溶液，再结合题给选项来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA |
| C、1 mol NH4+中含有质子数为10 NA |
| D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是（ ）
| A、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌 |
| B、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖 |
| C、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸 |
| D、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 |
常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- |
| B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32- |
| C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3- |
| D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl- |
汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列判断不正确的是（ ）
| A、NaN3是还原剂 |
| B、N2既是氧化产物又是还原产物 |
| C、氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 |
| D、标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在2H2O2=2H2O+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4NA个电子 |
| B、612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异 |
| C、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色 |
下列措施不能增大反应速率的是（ ）
| A、锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉 |
| B、Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 |
| C、Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉 |
| D、恒温时，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反应体系的压强 |