题目内容
【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液
C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
【答案】B
【解析】
试题A、只有铝与氢氧化钠反应，镁不反应，故不选A；B、镁和铝都与酸反应，故选B；C、镁铝都与蔗糖不反应，故不选C；D、镁铝都不反应，故不选D。
【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。
已知1：物质的溶解度（g/100g水）
物质 | 0℃ | 40℃ | 80℃ |
KCl | 28.0 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38.0 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163.0 | 215.0 | 376.0 |
已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。
②Cr2O72- + H2O 
2CrO42- + 2H+ ；
③Cr2O72-具有很强的氧化性
回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或_______________等（要求写一条）。
（2）固体b中主要含有______________________（填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_______（填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是____________________；不用盐酸调节溶液pH的原因是______________________________________。
（5）操作III发生反应的化学方程式是____________________________ ；
（6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式____________________。
