题目内容
【题目】铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置__________________________：
（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
①若铁粉有剩余，则容器中不可能有：____________；
②若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有：_______________ ；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何验证含有Fe2+________________________________？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、双氧水。
（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式：________________________。
【答案】 第四周期VIII族 Fe3+、Cu2 Fe2+、Cu2+ Fe3+、铁单质 取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色 2〔2CuCO3·Cu(OH)2〕+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O
【解析】(1)铁是26号元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
(2)氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu。
①反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故答案为：Fe3+、Cu2+；
②若容器内还含有大量的Fe3+，铁离子具有氧化性，能够溶解铁和铜，则容器中一定存在Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；
③若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，铁离子具有氧化性，能够溶解铜，则容器内不可能有Fe3+，Cu2+能够溶解铁，因此容器内不可能有Fe，故答案为：Fe3+、铁单质；
(3)亚铁离子具有还原性，但溴离子也有还原性，可以实现加入硝酸银将溴离子除去，再用高锰酸钾检验，实验方法为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色，则可以验证含有Fe2+，故答案为：取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色；
(4)根据反应物和生成物书写方程式为2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C
6Cu+7CO2↑+2H2O，故答案为：2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O。
期末1卷素质教育评估卷系列答案
【题目】烯烃的甲酰化反应实例之一是CH3CH=CH2与CO、H2在催化剂作用下可合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO），有关反应如下：
①CH3CH=CH2（g）+CO （g）+H2（g）
CH3CH2CH2CHO（g） ΔH1
副反应有：
②CH3CH=CH2（g）+ CO （g）+ H2（g）（CH3）2CHCHO（g） ΔH2
③CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g） ΔH3
回答下列问题：
（1）不考虑副反应，则从绿色化学角度考虑，烯烃甲酰化反应的主要优点是_______________________________。
（2）已知下列键能数据：
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/KJ·mol－1 | 413.3 | 347.7 | 615.0 | 436.0 |
则反应CH3CH=CH2（g）+ H2（g） → CH3 CH2 CH3（g）的ΔH3=_______________。
（3）在恒容密闭容器中充入1 mol丙烯，加入某种催化剂在加热条件下进行反应，测得温度与丙烯的总平衡转化率及两种异构体的物质的量之比的关系如下图所示：
①丙烯合成正丁醛（CH3 CH2 CH2 CHO）及异丁醛（（CH3）2CHCHO）的反应属于______________(填“吸热”或“放热”)反应。
②t℃时，反应（CH3）2CHCHO（g）CH3 CH2 CH2 CHO（g）的平衡常数K =____________________，若发生上述反应①②，则反应达到平衡时，容器中正丁醛的物质的量为_______。
③t℃时，图中P点的反应速率v（正）_______v（逆）(填“<” “>”或“=”)。
④要提高正丁醛的产率除采用合适的温度外，还可_______________________。
