25 ℃时.1 mol·L-1的(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中.测得各溶液的c()分别为a mol·L-1.b mol·L-1.c mol·L-1.则 A.a=b=c B.a＞b＞cC.a＞c＞b D.c＞a＞b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25 ℃时，1 mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得各溶液的c（

）分别为a mol·L^-1、b mol·L^-1、c mol·L^-1，则（）

A.a=b=c B.a＞b＞c

C.a＞c＞b D.c＞a＞b

练习册系列答案

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。