Question

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

序号			反应 温度/℃						c（H2O2）/ molL﹣1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1			t2
3	20	4	10	0.1			t3
4	40	2	10	0.1			t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++22Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 盐酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；

（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）H2O2的浓度（2）2；4；（3）＞ Ⅱ．⑤；溶液出现血红色；

Ⅲ．（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不变

【解析】

试题分析：：Ⅰ．（1）根据表中数据可知实验1和实验2主要是双氧水浓度不同，则实验目的为实验2和实验3是研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响；

（2）要研究温度对反应速率的影响，则其它条件必须是相同的，根据表中数据可知实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；

（3）实验1和实验2相比较不同点是实验2使用了催化剂，催化剂能加快反应速率，则实验2的反应速率大，所用时间短；

Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；

Ⅲ．（1）因为N2O4（g）2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）＝0.12mol/L×0.1L＝0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.012mol/2＝0.004mol；（2）反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。