题目内容

为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

请回答：

(1)仪器A的名称是_________________。

(2)装置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列说法正确的是_________________。

A．装置l、3、4中溶液均褪色，可证明SO2具有漂白性

B．装置2中石蕊试液只变红不褪色，证明SO2是一种酸性氧化物

C．反应结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置

D．在a导管处用向下排空气法收集SO2

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)

B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大

C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)

D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )

现有几组实验：①除去食盐溶液中的砂石；②回收碘的CC14溶液中的CC14；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分；④除去混在植物油中的水。分离以上各混合液的正确方法依次是：

A. 过滤、蒸馏、萃取、分液 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

C. 分液、萃取、蒸馏、升华 D. 蒸馏、萃取、分液、渗析

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e═Li2S+Fe ，有关该电池的下列中，正确的是

A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS ＝ Li2S + Fe

C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S + Fe -2e- ＝ 2Li+ + FeS

化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是

A. 可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘元素

B. 适量饮酒对身体有利的原因是酒精不能使蛋白质变性

C. PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质

D. 使用生物酶降解生活污水中的有机物，可以防止水体富营养化

常温下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液与0.2 moI·L-l的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是

A. A代表Na+浓度

B. 该溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小

D. 该混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

下列说法不正确的是

A. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆

B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色化学理念

C. 脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。

（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。

II．已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）

（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。

如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

A. m+n＞p+q, ＜0

B. m+n＞p+q, ＞0

C. m+n＜p+q, ＞0

D. m+n＜p+q, ＜0

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