题目内容

Zn，Al，Mg三种金属组成的混合物4g与足量盐酸作用放出H2(标况下)的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为

[　　]

A．0.25mol
B．0.125mol
C．0.1mol
D．0.05mol
答案：BC
解析：

若4g全为Zn，其物质的量约为0.06mol；若全为Mg，约为0.16mol，则混合物中三种金属物质的量之和应在这两者之间．即BC符合题意．


练习册系列答案
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（1）500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度为
1.0
1.0
mol/L．
（2）Na、Mg、Al与足量的盐酸反应生成等质量的H2，则消耗这三种金属的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
．
某合金，除Cu外还含有Mg、Al、Zn中的二种或三种．某小组设计实验探究该合金组成，所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．该小组探究过程如下：
查阅资料：
①Mg、Al、Zn都是白色金属，Cu为光亮红色金属；
②锌可以与NaOH溶液反应生成H2，Zn转化为ZnO22-离子；
③Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O；
④Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+；
⑤Cu与稀H2SO4或NaOH溶液不反应．
提出假设：
（1）假设1：该合金中除Cu外还含
 
金属．
（2）假设2：该合金中除Cu外还含
 
金属．
（3）假设3：该合金中除Cu外还含
 
金属．
（4）假设4：该合金中除Cu外还含Mg、Al、Zn三种金属．
实验探究：
甲、乙同学基于假设4分别设计实验方案如下：
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（5）试剂M是
 
（填化学式）沉淀C是
 
（填化学式）．
（6）写出操作I形成络合物的离子反应式：
 
、
 
．
（7）丙同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简介的方法测定了Wg样品中的Mg、Cu质量分数，他的方法是：
 
．

将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)

A．0.250 mol  B．0.125 mol

C．0.100 mol  D．0.080 mol

 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为2．8 L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为            （    ）

        A．0．250 mol       B．0．125 mol        C．0．100 mol      D．0．080 mol

 

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