题目内容
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）?C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol．
（3）若开始时放入2molA，2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量 （选填一个编号）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 ．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 ．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）．
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为
（3）若开始时放入2molA，2molB和1molC，到达平衡后，B的物质的量
（甲）大于2mol （乙）等于2mol
（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学平衡的三段式计算列式分析计算；
（2）根据恒温、恒压下放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡分析计算；
（3）恒温、恒压下根据生成的C为3a可知，达到的平衡与起始量加入3molA3molB所达到的平衡是相同的平衡，根据a的取值范围可以作判断；
（4）再加3molC折算成A和B，相当于6molA和6molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，据此可以解题；
（5）由于该反应为体积减小的反应，恒压过程平衡时的压强要比恒容过程平衡时的压强大，据此判断．
（2）根据恒温、恒压下放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡分析计算；
（3）恒温、恒压下根据生成的C为3a可知，达到的平衡与起始量加入3molA3molB所达到的平衡是相同的平衡，根据a的取值范围可以作判断；
（4）再加3molC折算成A和B，相当于6molA和6molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，据此可以解题；
（5）由于该反应为体积减小的反应，恒压过程平衡时的压强要比恒容过程平衡时的压强大，据此判断．
解答：
解；（1）根据化学平衡三段式列式计算
A（气）+B（气）
?C（气）
起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） a a a
平衡量（mol） 1-a 1-a a
A的物质的量为（1-a）mol，
故答案为：（1-a）；
（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol，
故答案为：3a；
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A（气）+B（气）?C（气）
起始量（mol） 2 2 1
变化量（mol） 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量 （mol） 3-3a 3-3a 3a
化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol，
故答案为：丁；若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol；
（4）再加3molC折算成A和B，相当于6molA和6molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，
A（气）+B（气）?C（气）
起始量1（mol） 1 1 0
平衡量1（mol） 1-a 1-a a
起始量2（mol） 6 6 0
平衡量2（mol） 6-6a 6-6a 6a
C的物质的量分数为
=
，故答案为：
；
（5）由于该反应为体积减小的反应，恒压过程平衡时的压强要比恒容过程平衡时的压强大，所以恒压过程平衡时产生的C的物质量多，故答案为：乙．
A（气）+B（气）
?C（气）起始量（mol） 1 1 0
变化量（mol） a a a
平衡量（mol） 1-a 1-a a
A的物质的量为（1-a）mol，
故答案为：（1-a）；
（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol，
故答案为：3a；
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A（气）+B（气）
?C（气）起始量（mol） 2 2 1
变化量（mol） 3a-1 3a-1 3a-1
平衡量 （mol） 3-3a 3-3a 3a
化学平衡状态下n（B）=（3-3a）mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol，
故答案为：丁；若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol；
（4）再加3molC折算成A和B，相当于6molA和6molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，
A（气）+B（气）
?C（气）起始量1（mol） 1 1 0
平衡量1（mol） 1-a 1-a a
起始量2（mol） 6 6 0
平衡量2（mol） 6-6a 6-6a 6a
C的物质的量分数为
| 6a |
| 6-6a+ 6-6a +6a |
| a |
| 2-a |
| a |
| 2-a |
（5）由于该反应为体积减小的反应，恒压过程平衡时的压强要比恒容过程平衡时的压强大，所以恒压过程平衡时产生的C的物质量多，故答案为：乙．
点评：本题考查了化学平衡的计算，等效平衡的分析应用和判断，充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析计算是本题的关键．
练习册系列答案
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