题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）①足量锌跟一定量的稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O．
| A． | ②④ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②③④⑤ |
分析 ①②作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
③电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀．
解答 解：①锌和铜离子反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率且不影响产气量，故正确；
②白铁中含有铁、锌，在电解质溶液中锌易失电子作负极，铁作正极被保护，在马口铁中含有铁、锡，铁、锡和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，所以加速被腐蚀，故错误；
③电镀时镀件作电解池阴极，故正确；
④工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝是分子晶体，在熔融状态下不导电，故错误；
⑤钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•nH2O，故正确；
故选B．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，易错选项是④，注意氯化铝是分子晶体不是离子晶体，在熔融状态下，氯化铝中含有氯化铝分子而不是阴阳离子，所以熔融状态下氯化铝不导电，为易错点．
练习册系列答案
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| A． | c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-） | |
| C． | c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
20．上述三个反应中的物质中，能与稀硫酸发生氧化还原反应的是（ ）
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