Question

向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是

Answer 1

CD

【解析】

试题分析：0.65g锌的物质的量＝0.65g÷65g/mol＝0.01mol，需要盐酸和醋酸的物质的量都是0.02mol。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在pH都是2的情况下盐酸的浓度是0.01mol/L，而醋酸的浓度大于0.01mol/L。溶液的体积都是1L，因此盐酸的物质的量是0.01mol，醋酸的物质的量大于0.01mol。所以与0.65g锌反应时盐酸不足，醋酸过量，即醋酸产生的氢气多,在反应过程中醋酸还可以继续电离出氢离子，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸的反应速率快，选CD。

考点：考查盐酸、醋酸与锌反应的有关判断、计算以及图像分析。