题目内容

Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1∶5 B.1∶7 C.1∶9 D.2∶9

练习册系列答案
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我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I.氧化浸出

(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为

②该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为

Ⅱ.配位浸出

反应原理为:

(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 (至少写出两点)。

(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____ (任写一个)。

(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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