题目内容

下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是
A．Na2CO3·10H2O Na2CO3
B．过磷酸钙液氮
C．石油液氢
D．碘酒干冰
AD
A项中Na2CO3·10H2O为纯净物，D项中干冰为化合物。
练习册系列答案
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b gCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为（  ）
A．b/100 molB．m/60 molC．（b/100—m/60）molD．（m/60—b/100）mol
（8分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素。A是所有元素中原子半径最小的，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，D元素最外层电子数是K层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比D的少2个。E是与D同主族的短周期元素且原子半径小于D。请回答下列问题：
（1）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是       （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是        。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为             。 
（2）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式：
                                                               。
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                     。
铁粉和硫粉的混合物41 g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物中铁粉的质量是
A．5.6 gB．2.8 gC．28 gD．11.2 g
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素种，E的气态氢化物的沸点最高；E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电负性介于E、F之间，H、F相邻。回答下列问题：
　　⑴写出下列元素符号B___________，H___________。
　　⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（写离子符号）___________。
　　⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
　　⑷D元素所在周期的元素种数为___________，所在族的价电子的电子排布式___________。
　　⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。
　　⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于___________晶体，其硬度比金刚石___________（填“大”或“小” ）。
下列物质既能跟某些金属，非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物，非金属氧化物反应的是 
A．NaOH溶液
B．CO2
C．Na2O
D．NO
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2D．2∶3
相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是
A．向98．3％浓H2SO4中通入n g SO3
B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO2))
C．向KNO3饱和溶液中加入n gKNO3晶体
D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO4
X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（   ）

①C、CO                 ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤        B．②④⑤
C．①③④               D．①②③

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