在1100℃.一定容积的密闭容器中发生反应:FeOFe △H=a kJ/mol.该温度下K=0.263.下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成1 mol Fe.则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度.正反应速率加快.逆反应速率减慢.则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化.则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时.若c(CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

练习册系列答案

相关题目

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L

D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染、防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO₄，并用少量品红溶液吸收尾气

B．将CO还原Fe₂O₃后的尾气直接排入空气中

C．用CCl₄完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

D．将Zn和稀硫酸制H₂后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

下列叙述正确的是(　　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液不一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．沼气是可再生的二次能源，可在农村推广使用

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是: (已知：Pb的原子量 207 ) ( )

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

含有相同氧原子数的 CO₂和CO的物质的量之比为 ( )

A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物，向其中加入500 mL HCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO₂气体4.48 L，若将等量的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物加热后，产生气体(包括H₂O)用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65 g，则下列叙述正确的是

A．加热时生成的气体在标况下3.36 L

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合物质量为17.9 g

C．加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3 g

D．HCl溶液的浓度为0.6 mol·L^－1

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