题目内容

离子方程式＋2H+CO2↑＋H2O表示

[　　]

A．

碳酸盐与盐酸之间的反应

B．

一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．

可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．

可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

答案：D
解析：

只代表可溶性的碳酸盐，而H+只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示．


练习册系列答案
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下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D
H2
H2
、F
Na2O2
Na2O2
．
（2）反应①的离子方程式为
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++CO32-=H2O+CO2
．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．这说明单质C的氧化性
强
强
于单质碘（填“强”或“弱”）．
现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
①A加入B中无反应；  ②A加入C中有气体产生；   ③D加入A中有沉淀产生．则：
（1）A：
H2SO4
H2SO4
； B：
Na2SO4
Na2SO4
；C：
Na2CO3
Na2CO3
；D：
BaCl2
BaCl2
．
（2）写出A与C、A与D反应的离子方程式．
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
；
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑②H++CO32-═HCO3-　③CO2+H2O+ClO-═HClO+HCO3-④CO32-+HSO3-═HCO3-+SO42-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）
某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜．所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：

Ⅰ：制备硫酸铜装置如图1，写出阳极发生的电极反应式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
、
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如流程图2提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5
（1）操作1的名称是
重结晶
重结晶
．
（2）步骤②中可加入
CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
（填化学式）调节溶液pH至
3.1～5.2
3.1～5.2
（填范围）．
（3）步骤③不能蒸干的原因是
防止硫酸铜晶体失去结晶水
防止硫酸铜晶体失去结晶水
．
（4）图3表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是
C
C
．
A．无水乙醇            B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液        D．饱和硫酸钠溶液
（5）写出步骤①发生反应的离子方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生．如图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：
（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是
稀盐酸或稀硝酸
稀盐酸或稀硝酸
．
（2）装置D中的离子方程式
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
，该反应的类型是
复分解反应
复分解反应
，装置F中的离子方程式
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
．

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