题目内容
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 | B．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol | D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
A
解析阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
阴极：Cu2＋＋2e－=Cu 2H＋＋2e－=H2↑
首先明确既然在阴极有氢气的析出，所以铜离子已全部放电。
由于两极气体均为1mol，故电路中有4 mol电子的转移，可算出原溶液中的n（Cu2＋）="1" mol。
所以原溶液中有：Cu(NO3)2 1 mol，进而可求出KNO3为1 mol；
电解可分为两段儿：首先是硝酸铜电解，生成硝酸；第二段儿：电解水。
最终溶液的c(H＋)为4 mol·L－1
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| A、原混合溶液中c（K+）为0.2 mol?L-1 | B、上述电解过程中共转移0.2 mol电子 | C、电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol | D、电解后溶液中c（H+）为0.2 mol?L-1 |
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（ ）
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| A、原混合溶液中c（K+）为2mol?L-1 |
| B、上述电解过程中共转移8mol电子 |
| C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
| D、电解后溶液中c（H+）为2mol?L-1 |
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