题目内容
500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（ ）
分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=
=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
n（O2）=
| 22.4L |
| 224L/mol |
解答：解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=
=1mol，
阳极发生电极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
A．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故A错误；
B．c（Cu2+）=
=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故B正确；
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为
=4mol/L，故D正确；
故选BD．
| 22.4L |
| 224L/mol |
阳极发生电极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，
4mol 4mol 1mol
阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑
1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol
A．根据氧气计算转移电子的物质的量，转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故A错误；
B．c（Cu2+）=
| 1mol |
| 0.5L |
C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；
D．电解后溶液中c（H+）为
| 4mol-2mol |
| 0.5L |
故选BD．
点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，难点是D，注意氢氧根离子与氢离子的关系即可解答．
练习册系列答案
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