工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分.也无多余的水分.所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为70%．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为70%．

分析工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，结合方程式CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂•4H₂O计算．

解答解：根据化学方程式：CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂•4H₂O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126g硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54g，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是$\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%；
故答案为：70%．

点评本题考查了溶液中溶质的质量分数计算，题目难度不大，主要考查了根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，培养学生的理解能力和计算能力．

练习册系列答案

7．

已知：
①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH；
③乳酸F的结构简式为：

乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₂=CH₂．
（2）由A生成E的化学方程式为nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（3）由B生成C的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应．
（4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应．
（5）D和F兼有的官能团的名称是羧基，乳酸在浓H₂SO₄作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式：

．

4．在反应3BrF₃+5H₂O=HbrO₃+Br₂+9HF+O₂中，如果有5个水分子发生反应，反应物分子中化合价升高的分子总数和化合价降低的分子总数之比为（　　）

11．亚硫酸钠（Na₂SO₃）受热会分解，生成二氧化硫气体．它在有H₂O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na₂SO₄）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因②（填上述的序号）．

1．将一小块金属钠投入到足量下列物质中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）

Fe₂（SO₄）₃溶液

	A．	随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移
	B．	生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气
	C．	光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
	D．	绿色食品是不含任何化学物质的食品

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	碳酸钠水解：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-
	C．	食醋滴到鸡蛋壳上：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	将铜粉加入稀硫酸中：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

19．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS₂溶剂中．请写出：
（1）A元素的名称H，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的电子式：

．
（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

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