NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．1 L pH为3的FeCl3溶液中.由水电离产生的H+离子数目为0.1NAB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子C．电解精炼铜转移0.1NA个电子时.阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na2O2中.有0.2NA个阴离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA个碳原子

C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1NA个电子时，阳极溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA个阴离子

练习册系列答案

相关题目

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点。

（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。

已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A．反应速率与I·的浓度有关

B．M是该反应的催化剂

C．反应①与②的活化能相等

D. v(H2)=v（I2)=v（HI）

从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。

A 蒸发结晶 B 重结晶 C 分液 D 蒸馏 E 过滤 F 萃取分液 G 渗析

① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠

③ 分离水和汽油的混合物④ 从碘水中提取碘

⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥ 从食盐水中获取NaCl

⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC）

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： a mol≤ne≤a mol

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.氢氧化钠 D.硝酸铜

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

序号	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤

右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中H+从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L

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