题目内容

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C，B与D同主族。常温下A的单质是密度最小的气体；B的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

A．A、C两种元素组成的化合物CA为共价化合物

B．B元素可形成多种同素异形体

C．C元素存在多种核素

D．D的氧化物是两性氧化物

练习册系列答案
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如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向Y极移动。 

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。 

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。

下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )

A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．Cl2

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。

（1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。

（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为 。

（3）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2

某微粒用Xn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是

A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+n

C．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A

下列叙述错误的是

A．用金属钠可鉴别乙醇和乙醚

B．用新制的银氨溶液可鉴别甲酸乙酯和丙醛

C．用水可鉴别苯和溴苯

D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷和3-己烯

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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