下列离子方程式书写正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2OC．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+4H+===2I2+2H2OD．向NH4Al2恰好使SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-

B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+===2I2+2H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+A13++2SO42-===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O

练习册系列答案

相关题目

下列实验操作过程能引起结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．

②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．

④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）

A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

e．混合气体的平均摩尔质量不变

（3）将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（）

A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

B．M与Z的原子核外电子数相差16

C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸

D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。