Question

【题目】某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 铁作负极

B. 放电过程中,电子的转移方向:Cu电极→浓硝酸→Fe电极

C. 该原电池正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑

D. 放电过程中, NO3-向B端移动

Answer 1

【答案】C

【解析】常温下Fe与浓硝酸发生钝化形成致密的氧化膜，该原电池中自发的氧化还原反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，则该原电池中Cu为负极，Fe为正极。A项，铁为正极，错误；B项，放电过程中，电子的转移方向：Cu电极→导线→Fe电极，错误；C项，正极的电极反应式为2H++e-+NO3-=H2O+NO2↑，正确；D项，放电过程中，NO3-向负极移动，向A端移动，错误；答案选C。