题目内容
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO
。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
D
【解析】
试题分析：由pH＝6的蒸馏水可知温度高于25℃，A正确；该温度下水的离子积常数KW＝1.0×10-12 ，pH为2的溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 /1.0×10-2＝1.0×10－10mol·L－1，B正确；NaHSO4晶体电离生成H+抑制水的电离，C正确；该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性，D错误；答案选D。
考点：pH值及计算
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金牌课堂练系列答案（12分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
CH3OH(g)（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）
（4）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为： 。
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0．1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
，下列说法正确的是
与苹果酸互为同分异构体