题目内容
11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作，最佳的顺序为（ ）①加入适量氯水②加入适量稀H2SO4 ③加入少量KSCN溶液．
| A． | ①③ | B． | ③② | C． | ③① | D． | ①②③ |
分析 先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．
解答 解：因为NH4SCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，
再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即进行如下实验的最佳顺序为③①，
故选C．
点评 本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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1．下列物质既能与氢氧化钠溶液又能与盐酸反应的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | Mg（OH）2 | C． | Al2O3 | D． | Fe2O3 |
，请写出青霉氨基酸可能具有的一种化学性质能与碱发生中和反应．
19．下列实验装置或操作正确的是（ ）
| A． |  除去附着在铁屑表面的铝 | B． |  实验室制取乙酸乙酯 | ||
| C． |  实验室制乙烯 | D． |  分离酒精和水 |
6．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 酸性物质与酸性物质、碱性物质与碱性物质不能反应 | |
| B． | 溶液中某离子浓度减小发生了化学反应 | |
| C． | 含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强 | |
| D． | 多个电解池串联，通过每个电极电子的物质的量相等 |
16．常温下，下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（ ）
| A． | 把pH=6的盐酸稀释1000倍 | |
| B． | 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍 | |
| C． | 把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合 | |
| D． | 把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 吸热反应在一定条件下也能发生 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-235.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为235.8KJ/mol |
1．分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（ ）
| A． | 所含溶质质量相等 | B． | 所含溶质物质的量氨水多 | ||
| C． | 溶液物质的量浓度相等 | D． | 电离度相等 |