题目内容

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。

已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列问题：

（1）化学方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反应2min内，vA =            ；

（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为                 ；

（4）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

（1）2，3，1，6（4分）

（2）a/12 mol·L－1·min－1（2分）

（3）a/b×100%（2分）  

（4）K= c  (C)·c 6 (D)／c 2(A) ·c 3(B) （2分）；<（2分）

（5）①增大（1分） ②减小（1分）；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小（1分）


解析:

略

练习册系列答案
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向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时A的浓度减少了
a
6
mol/L，B的物质的量减少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应达到平衡时，D为2amol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
（填：“增大”“减小或“不变”），理由是
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
；
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
（填：“增大”“减小”或“不变”），理由是
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而反应物转化率减小
．
向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率vC=
1
2
vA；反应2min时，A的浓度减少了
1
3
，B的物质的量减少了
a
2
 mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，vA=
a
12
mol/（L?mim）
a
12
mol/（L?mim）
，vB=
a
8
mol/（L?mim）
a
8
mol/（L?mim）
；
（2）化学方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H
＜
＜
0；（填“＞”“＜”或“=”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率
增大
增大
，（填“增大”、“减小”或“不变”）
②平衡时反应物的转化率
减小
减小
，（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2010?南通模拟）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率
＜
＜
50%（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图：

用臭氧消毒自来水，适宜的条件是
低温，水的pH控制7或弱碱性
低温，水的pH控制7或弱碱性
．
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=
3.25
3.25
．

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2 和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡 ，此时N2的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N2的转化率为                 ；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH       0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

  ①20 MPa～50 MPa    ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                    ；

 

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