题目内容


在油脂化工中，把与100 g油脂加成时消耗的单质碘的克数称为碘值，用以表示油脂的不饱和程度。碘值与油脂不饱和程度成正比，碘值越大，油脂中所含的双键数越多，不饱和度也越大。下列是部分天然油脂的碘值。已知某种天然油脂的碘值为116，则对这种油脂的说法正确的是(　　)

油脂

牛油

猪油

花生油

大豆油

棉子油

碘值

30～48

46～70

83～105

127～138

103～115

A.该油脂与溴水混合，溴水褪色，仅仅是由于该油脂萃取了溴水中的溴

B．该油脂是液体，所以一定都是由不饱和高级脂肪酸甘油酯形成的

C．这种油是由混甘油酯组成的，混甘油酯是混合物

D．可以把该油脂通过油脂的硬化而得到人造奶油


解析：根据题目所给信息可以看出该油脂的不饱和度较高，那么与溴水混合后，会与溴加成，而使溴水褪色，A错误；形成高级脂肪酸甘油酯的酸也可以含有饱和高级脂肪酸，只是比脂肪里面的饱和高级脂肪酸少，所以B错误；天然油脂都是由混甘油酯组成的，但是混甘油酯不是混合物，而是纯净物，所以C错误；人造奶油就是通过液态油经过氢化得到的，D正确。

答案：D


练习册系列答案
相关题目

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(　　)

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取

B．乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入浓烧碱溶液中，静置，然后分液

D．乙烷中混有乙炔，通入高锰酸钾酸性溶液洗气除去

取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21 mol·L－1                            B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1                        D．0.26 mol·L－1

有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

一种解热镇痛药的结构简式为：

，当它完全水解时，不可能得到的产物有(　　)

A．CH3CH2COOH                            B．CH3COOH

C．CH3OH                               


(1)(8分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH2)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在人体内酶的作用下最终水解为葡萄糖(C6H12O6)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：_________________________________________。

(2)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH3COOCH2)是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

①C的结构简式为________________________________。

②写出反应①的化学方程式：______________________。

③反应③的反应类型为____________________________。

④反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．36g镁在足量的二氧化碳气体中完全燃烧共转移的电子数为3NA

B．1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA

C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA

氯气是一种重要的工业原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是___▲____。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

 


①在该实验中，甲部分的装置是___▲____（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是___▲____。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___▲____。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___▲____。

④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___▲____。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___▲____。

现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________________________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网