题目内容

（1）下面是实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

已知标准状况下有1.12LCl2生成，则消耗的HCl的物质的量为 ，被氧化的HCl的物质的量为 。

（2）在标准状况下，42.6g氯气的体积是___________。将其完全与铁化合，需要铁的物质的量是__________。将生成的固体全部溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是___________。将此溶液取出50mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是_________。

练习册系列答案
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实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥

检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．先加BaCl2溶液，在加稀硝酸

（1）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：

①化学计量数的关系:m＋n_________q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

③升高温度正反应速率 逆反应速率 （填“加快”或者“减慢”）但v正 v逆(填“＞”.“＜”或“＝”）

（2）在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 __________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 _________移动。

下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的硝酸

C．0.1mol/L的盐酸 D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH)

下列有关概念的叙述正确是

A．向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体

B．氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化

C．摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量

D．某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量 。

下列说法正确的是

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是

A．2H2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

B．H2O（g）+C（s）?CO（g）+H2（g）

C．H2（g）+I2（g）?2HI（g）

D．2NO2（g）?N2O4（g）

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