Question

6．在一定条件下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 反应放出a kJ热量
• B． 消耗1mol N₂的同时消耗3molH₂
• C． 3ν（H₂）=2ν（NH₃）
• D． N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

Answer 1

分析 A．热化学方程式中为完全转化的能量变化，物质的量与热量成正比，可逆反应中1molN₂不能完全转化；
B．由反应可知，参加反应的氮气、氢气的物质的量比为1：3；
C．反应速率之比等于化学计量数之比；
D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比与起始量、转化率有关．

解答 解：A．热化学方程式中为完全转化的能量变化，物质的量与热量成正比，可逆反应中1molN₂不能完全转化，参加反应的氮气的物质的量未知，不能确定反应放出的热量，故A错误；
B．由反应可知，参加反应的氮气、氢气的物质的量比为1：3，则消耗1mol N₂的同时消耗3molH₂，故B正确；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，则2ν（H₂）=3ν（NH₃），故C错误；
D．N₂、H₂、NH₃的浓度之比与起始量、转化率有关，不一定为1：3：2，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握可逆反应中能量变化、物质的量关系、速率及浓度关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，综合性较强，选项AD为解答的易错点，题目难度不大．