用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1mol•L﹣1)进行下列实验.能证明醋酸为弱电解质的是( )A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol•L﹣1D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L﹣1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

练习册系列答案

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下列有关实验操作不能达到相应目的的是


A．干燥Cl2	B．分离汽油与食盐溶液	C．实验室制取少量蒸馏水	D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）

A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

B．NH3•H2O?NH4++OH﹣

C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣

D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为（写出化学式和对应的物质的量）．

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（）

A. 一定是离子化合物

B. 一定是共价化合物

C. 一定形成X2Y型化合物

D. 以上答案均不正确

质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为．

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．

根据实验，以下推测不正确的是（）

A．一定有SO42﹣

B．一定有CO32﹣

C．不能确定Cl﹣是否存在

D．不能确定SO42﹣是否存在

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