Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)═ CO₂(g)+2H₂O(g)  △H = -890．3kJ/mol

B．一定条件下，将0．5mol N₂和1．5m01H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19．3kJ其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H =-38．6kJ/mol 

C．在l01lkPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)     △H =-571．6kJ/mol

D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A燃烧热是1mol的物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热。对甲烷来说气态的水是不稳定的，错误。B该反应是可逆反应，0．5mol N₂和1．5m01H₂在密闭容器中不能完全反应，所以△H <-38．6kJ/mol ，错误。C符合热反应方程式的书写，能量也与物质相对应，正确。D中和热是酸与碱反应生成1mol水时放出的热量。它跟生成的水的量的多少无关，错误。

考点：考查燃烧热、中和热的概念及相应的热化学方程式的书写等的知识。