下列叙述中.正确的是 A. 金属与酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子 C. 电离生成H+的化合物不一定是酸 D. 金属离子被还原一定得到金属单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述中，正确的是( )

A. 金属与酸反应一定放出氢气 B. 含金属元素的离子一定是阳离子

C. 电离生成H+的化合物不一定是酸 D. 金属离子被还原一定得到金属单质

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关于化学反应与能量的说法正确的是

A.任何化学反应都伴随有能量变化

B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C.化学键的断裂会放出能量

D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。

(2)用此电池电解含有0. 1 mol/L CuSO₄和0. 1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e^－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是________L，将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝____________。

分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是( )

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇(C₂H₆O₂)	-11.5	198	1.11	与水和酒精等混溶
丙三醇(C₃H₈O₃)	17.9	290	1.26	与水和酒精等混溶

A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤” 的方法 D．分液法

m/沉淀

将镁、铝的混合物3.9 g溶于100 mL 3 mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V₂＝__________mL。

(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²^＋、A1³^＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。

下列叙述正确的是 ( )

A．18 g水含有的电子数为9 N_A

B．46g NO 和N₂O₄的混合物中所含氮原子个数为6.02×10

C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2N_A

D．1L 0.3 mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-总数为0.6 N_A

下列叙述不正确的是( )

A. NH易液化，氨常用作制冷剂 B. 铝盐和铁盐可以用于净水

C. 与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNO

D. 淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

（1）铜粉的作用是________________________________；

（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是__ _(填化

学式)，进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________ ；

（4）E装置中发生反应的化学方程式为____________________________________；从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。

下列物质分类正确的一组是

	A	B	C	D
电解质	浓硫酸	胆矾	硫酸钡	冰醋酸
混合物	漂白粉	淀粉	水玻璃	冰水混合物
酸性氧化物	SO2	Mn2O7	SiO2	NO2
酸	HClO4	H2SiO3	NaHSO4	CH3COOH

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