题目内容
已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2↑
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）．H2O被氧化的是 H2O被还原的是 ．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ．
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 ．
考点：
氧化还原反应．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（2）只有HCl为强电解质，完全电离，其它物质均需保留化学式；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：
解：（1）只有①⑥反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②⑤中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑥；③；④；②⑤；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（ ）
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| A． | Fe（NO3）x中的x为2 |
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| B． | 反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移 |
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| C． | 稀HNO3在反应中只表现氧化性 |
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| D． | 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | P4和CO2分子中都只含有共价键 |
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| B． | CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 |
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| C． | BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构 |
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| D． | 甲烷的结构式为 |
，它是对称的平面形分子下列各组离子在溶液中，能大量共存的是（ ）
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| A． | Na+、NH4+、H+、Cl﹣ | B． | Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ |
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| C． | Mg2+、H+、CO32﹣、SO42﹣ | D． | Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ |