题目内容
水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
【答案】
②④
【解析】
试题分析：根据原子守恒可知，如果CO和H2按1∶1的体积比混合反应，则生成物中碳、氢、氧的个数之比是1∶2∶1，所以符合条件的生成物是HCHO和CH3COOH，答案选②④.
考点：考查绿色化学的有关判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题灵活性强，侧重考查学生的逻辑思维能力。该题的关键是利用原子守恒进行判断，有利于培养学生的应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
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CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： 
O2(g)====H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1 （2）
党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”
(1)下列有关做法不符合上述要求的是________．
| A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 |
B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2 |
| C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车 |
| D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电 |
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol ①
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol ③请回答：
①根据以上数据，写出C(s)与H2O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.
②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H2在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．
4CO2＋N2
CO(g)＋H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol ②