现有两个热化学反应方程式:(l) ΔH>0①(l) ΔH<0② 下列说法中不正确的是A.①②都属于加成反应B.在通常条件下,①②都能自发进行C.①吸热.②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有两个热化学反应方程式:

(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①

(l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②

下列说法中不正确的是

A.①②都属于加成反应

B.在通常条件下,①②都能自发进行

C.①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D.①②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

【解析】两个反应均是只上不下,属于加成反应;①中的ΔH>0、ΔS<0,所以ΔH-TΔS>0,此反应一定不能自发进行,B错误;①中的反应物或②中的生成物是因为萃取而使溴水层褪色,而①中的生成物也就是②中的反应物是因为加成反应而使溴水层褪色。

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相关题目

下列实验事实所得出的相应结论合理的是

实验事实	结论
A.Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B.将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧	还原性：Mg>C
C.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有漂白性
D.将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象	稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

电化学原理在工业生产中有着重要的作用，请利用所学知识回答有关问题。

(1)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，则阴极的电极反应式是____________________________

当反应转移x mol电子时，产生的气体体积为____________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子反应方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为______________________。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为_______________________，

当蓄电池中有4 mol H＋被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为________，MnO2的理论产量为________g。

(3)用图电解装置可制得具有净水作用的。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐生成

①电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)R的基态原子的核外电子排布式是。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。

(3)X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为，此离子中所含化学键的类型是，X—Z—X的键角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高的是。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：。

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

已知：

①I2(g)＋H2(g) 2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．I2(g)===I2(s) ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

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